Question

【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。

⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。

⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。

⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。

Answer 1

【答案】钛 第4周期ⅡB族 sp2 平面三角形 非极性 7：1

【解析】

X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，则X为C，Y为同周期离子半径最小的金属元素，则Y为Al，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则Z为S，M原子外围电子排布式为3dn4sn，则M为Ti，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，则W为Zn。

⑴M是22号元素，其元素名称钛，W是30号元素，该元素在周期表中位置第4周期ⅡB族；故答案为：钛；第4周期ⅡB族。

⑵W元素基态原子的价电子排布式为3d104s2，价电子排布图，Y的原子结构示意图；故答案为：；。

⑶元素Z的最高价氧化物为SO3，Z原子价层电子对数，硫原子的杂化方式是sp2，分子的空间构型是平面三角形，属于中心对称，属于非极性分子；故答案为：sp2；平面三角形；非极性。

⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该化合物结构简式为H2NCONH2，因此分子中的σ键与π键的个数之比是7:1；故答案为：7:1。

⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，说明有氯与铝形成配位键，则Al2Cl6的结构式为；故答案为：。