科目：高中化学 来源： 题型：
（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题
2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。
A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1
B．N2的浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = —285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H
0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2
，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题
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科目：高中化学 来源： 题型：
[s1] 
在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始量均为2mol；II、C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是 （ ）
A．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2
B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同
C．达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同
D．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
[s1]8．
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在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始量均为2mol；II、C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是 （ ）
