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    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

    A. P4S3属于共价化合物

    B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

    D. P4S3中磷元素为+3价

    【答案】D

    【解析】

    A．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故A正确；B．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为-2价，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：

    （1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

    （3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。

    （4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：__。

    晶体

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/℃

    1700

    1480

    1238

    （5）GaN晶胞的结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为__。

    ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，则GaN晶体的密度为__(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

    (1)滤渣1的主要成分是__________(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式__________。

    (2)“氧化除杂”时加入和的主要作用是__________。

    (3)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_____。

    (4)“萃取”时使用萃取剂在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图。则实验时需控制的适宜范围是_____(填字母序号)。

    A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

    (5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。

    (6)称取硫酸镍晶体()样品溶解，定容至。取试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗标准溶液体积为。反应为。计算样品纯度为_____。(不考虑杂质反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

    (1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。

    ①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

    则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。

    ②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。

    (2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

    VCB的结构简式为_________。

    (3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

    (I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1

    (Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

    ①反应(I)的△H1= ____kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。

    化学键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/kJ·mol－1

    347.7

    615

    413.4

    436.0

    ②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是______（从平衡移动角度说明）。

    ③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反应条件）。

    ④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    600

    600

    500

    反应物投入量

    1molC2H6

    2molC2H4+2molH2

    1molC2H6

    平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s)

    v1

    v2

    v3

    平衡时c(C2H4)/ mol/L

    c1

    c2

    c3

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是_______（填标号）。

    A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

    反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

    C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

    D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

    A. a 与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

    有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    具有吸水性且难分解

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A的名称为___________；

    （2）仪器B的作用是_____________________；

    （3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

    ②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

    A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

    B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

    （6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    ①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：

    已知：E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。

    （1）A的分子式是_____，C的名称是_____。

    （2）D分子中的官能团名称是_____。

    （3）反应③的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。反应④的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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