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    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3

    B. 标准状况下，14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8N

    C. 18g重水()中含中子数目为10

    D. 12g熔融中含离子总数目为0.3

    【答案】B

    【解析】

    A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，过量铁和硝酸反应后变为+2价，故0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目不一定为0.3，故A错误；

    B、一个正戊烷()分子中含C-C键4个，标准状况下，14.4g正戊烷()物质的量为0.2mol，所以含C-C键的物质的量为0.2mol×4＝0.8 mol，数目为0.8NA，故B正确；

    C、一个D有1个质子，一个中子，一个电子，一个分子含有10个中子，的相对分子质量是20，所以18g物质的量有0.9mol，故18g重水()中含中子数目9，故C错误；

    D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA，故D错误。

    正确答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答：

    ⑴准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填仪器名称)。

    ⑵若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。到达滴定终点时的现象是：__________________________.

    ⑶下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写(填序号)

    ①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______,

    ②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______,

    ③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______,

    ④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____,

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）

    A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

    B. HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

    C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH＝________。

    (2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

    (3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

    ②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

    ③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 和均为一元弱酸

    B. 在0≤pH≤5时，溶液满足

    C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

    D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    (1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

    (2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

    (3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为__________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

    （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

    （3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

    （4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

    （5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

    （6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

    则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

    (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。

    A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

    (2)固态时，C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是___。

    (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。

    (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

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