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    【题目】下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

    C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

    【答案】B

    【解析】A. 苯和乙炔的结构不相似，不能互为同系物，A错误；B. 甲苯和二甲苯均是苯的同系物，互为同系物，B正确；C. 硝基苯和三硝基甲苯中硝基的个数不同，不能互为同系物，C错误；D. 乙烯和1，3-丁二烯含有的碳碳双键个数不同，不能互为同系物，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

    有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A. a极质量不变

    B. b极为电池负极

    C. 电子由a极经负载流向b极

    D. 由电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只能作还原剂的是（　　）
    A.S2﹣
    B.Fe2+
    C.SO32﹣
    D.K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面体结构

    B. 四氯化碳是一种常见的有机溶剂，密度比水小

    C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多

    D. 标准状况下，2.24L一氯甲烷含有的分子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H－H 键、N≡N、H－N 键能分别为Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列关系式中正确的是

    A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

    B．Q1+Q2 < Q3

    C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

    D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
    ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
    ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
    A.①③
    B.②④
    C.②⑤
    D.只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是

    A. V(NO2)=2V(N2O4) B. 容器内的压强不变时

    C. 容器中c(NO2)=c(N2O4)时 D. 容器中气体的总质量保持不变时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )
    A.凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
    B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
    C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
    D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

    Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

    把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

    试管编号

    实验现象

    A

    溶液不变色

    B

    溶液缓慢变浅棕褐色

    C

    溶液迅速变棕褐色

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

    Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。

    步骤二中需控制pH的范围是_________________。

    步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

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