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    【题目】下列有关物质分离的说法合理的是（ ）
    A.分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法
    B.除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
    C.粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO
    D.从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2 ， 最后用乙醇萃取出单质碘

    【答案】B
    【解析】解：A．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故A错误； B．胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体，故B正确；
    C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质，应加入氯化钡，故C错误；
    D．酒精和水互溶，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 ． 在图中，与A原子配位的氧原子数目为 ．
    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ， 其中电子的运动状态有种．
    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2 ， N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 ．
    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    99

    112

    135

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因： ．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54gcm﹣3 ， 则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是

    A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    B. X、Y、Z元素分别为N、P、O

    C. 原子半径:Z>X>Y

    D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

    元素

    原子结构特征或有关物质的性质

    A

    原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍

    B

    其单质是空气中含量最多的物质

    C

    原子的最外层电子数是其电子层数的4倍

    D

    位于第ⅡA族，其原子半径比E的大

    E

    是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期

    F

    原子序数16，其单质在通常状况下为固体

    G

    原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个


    （1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 ．
    （2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4 ， 在该化合物中含有的化学键类型为 ， 分子的空间结构为 ． A与氧元素可形成化合物AO2 ， 该化合物分子的电子式为 ．
    （4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ， 在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是（ ）
    A.气体X为O2
    B.c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+
    C.一段时间后A处pH降低
    D.当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） ．
    A.铁圈和银圈左右摇摆不定
    B.保持平衡状态不变
    C.铁圈向下倾斜
    D.银圈向下倾斜
    （2）产生上述现象的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物理量相应的单位表达错误的是

    A.摩尔质量：g/molB.气体摩尔体积：mol/L

    C.溶解度：g/100gH2OD.密度：g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:

    下列说法正确的是

    A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

    B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

    C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

    D. H +IHI 是吸热变化

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