Question

【题目】(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是________(填化学式)，请用离子方程式解释该现象产生的原因________________。

(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)____________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。

Answer 1

【答案】H2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 ↑ Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解，溶液澄清。

【解析】

(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，溶液显酸性，水解方程式为 NH4++H2ONH3·H2O+H+；将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，Mg与溶液中的H+反应生成氢气，离子反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。本小题答案为：H2；NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。

(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式为Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，向Mg(OH)2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为 Mg(OH)2(s)+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O。本小题答案为： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq) ；沉淀溶解，溶液澄清。