[题目]相对分子质量为70的烯烃的分子式为,若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃.则该烯烃的可能的结构简式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相对分子质量为70的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为．

【答案】C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2
【解析】解：烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，可能的结构简式：CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；

所以答案是：C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

练习册系列答案

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【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

下列说法不正确的是

A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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【题目】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。____________

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与l40mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。

（5）图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：________________________________。

（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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【题目】Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：．

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【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体