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    【题目】相对分子质量为70的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为 ．

    【答案】C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2
    【解析】解：烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，可能的结构简式：CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；

    所以答案是：C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

    己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

    下列说法不正确的是

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

    B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。____________

    （3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

    ①NH3→NO化学方程式为________________________________；

    ②NO→NO2实验现象是________________________________；

    ③将32.64g铜与l40mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。

    （5）图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为___________

    A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

    （6）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：________________________________。

    （7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

    A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

    B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

    C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

    Z

    形成双原子单质分子，黄绿色气体

    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。

    （2）画出T的原子结构示意图__________。

    （3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验(一) 碘含量的测定

    取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

    V(AgNO3)/mL

    15.00

    19.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    23.00

    25.00

    E/mV

    －225

    －200

    －150

    －100

    50.0

    175

    275

    300

    325

    实验(二) 碘的制取

    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答：

    （1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B___________________。

    （2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

    （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。

    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

    C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

    ④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

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