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    【题目】Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为： ．

    【答案】c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）
    【解析】解：Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，因CO32﹣水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+），

    所以答案是：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）．

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    【题目】常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（ ）
    A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NA
    B.该反应释放SO2分子数目为 NA
    C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
    D.若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小Z＞Y＞X B. 单质的还原性：Y>W

    C. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S→TiO2/S＊(激发态)

    TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

    I3-+2e-→3I-

    2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

    下列关于该电池叙述错误的是

    A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

    B. 电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

    C. 电池中镀铂导电玻璃为正极

    D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：

    (1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。

    (3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

    (4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。

    (5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。

    (6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极 反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为70的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
    A.
    B. Fe3+
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）
    A.CS2为V形的极性分子
    B.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
    C.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化
    D.SF6中有6对相同的成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应物微粒是S、SO、OH－

    B. 该反应可能在酸性条件下进行

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

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