【题目】磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下:
下列说法不正确的是
A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应
B. 常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水
C. 2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO
D. PPO合成SPPO的反应是:+mClSO3H+mHCl
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【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:
已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。
(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是______________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________(产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2~5,试分析原因______________________________,阳极泥的成分为________________(写名称)。
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时乙池中银极增重1.6g
D.反应一段时间后,向丙池中加入一定量盐酸,一定能使NaCl溶液恢复到原浓度
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【题目】已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A 、E 。
(2)C元素的价电子排布图为: ;
该排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。
(3)C、D元素形成的化合物主要有: (填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为 分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式是 。
(4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为 ;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于 形成的。(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”)
(5)下图为几种晶胞(或晶胞的1/8)示意图,其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为 。
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )
A. CH3COOH电离程度变大 B. 溶液pH减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(H+)减小
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【题目】下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )。
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解后的溶液不一定显中性
D. 溶液中, 是的两倍
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;
(2)2 min末时Y的转化率________;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。
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