精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下:

下列说法不正确的是

A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应

B. 常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO

D. PPO合成SPPO的反应是:+mClSO3H+mHCl

【答案】B

【解析】

A. 2,6-二甲基苯酚()中存在酚羟基的对位氢原子,能与饱和溴水发生取代反应,故A正确;

B. 2,6-二甲基苯酚与苯酚互为同系物,结构相似,性质具有相似性,且甲基为憎水基团,常温下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小,故B错误;

C. 根据流程图,2,6-二甲基苯酚与O2反应过程中失去了氢原子,发生氧化反应生成PPO,故C正确;

D. 根据流程图,PPOClSO3H发生取代反应生成SPPO,反应的化学方程式为:,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:

已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是______________________

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________(产物以氧化形式表示)

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________

(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________

(7)电解精炼镍的过程需控制pH25,试分析原因______________________________,阳极泥的成分为________________(写名称)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是(

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时池中银极增重1.6g

D.反应一段时间后,向池中加入一定量盐酸,一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素ABCDE的原子序数依次增大。ABCD四种元素核电荷数均小于20AB同主族;BCD元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为131E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素。回答下列问题:

1)写出下列元素的符号:A E

2C元素的价电子排布图为:

该排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。

3CD元素形成的化合物主要有: (填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为 分子(填极性非极性),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式是

4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为 ;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于 形成的。(选填氢键范德华力离子键配位键

5)下图为几种晶胞(或晶胞的1/8)示意图,其中代表两种不同的粒子。ED形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )

A. CH3COOH电离程度变大 B. 溶液pH减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(H+)减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )。

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C. 盐类水解后的溶液不一定显中性

D. 溶液中, 的两倍

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-浓度均为0.010mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)2 min,X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

查看答案和解析>>

同步练习册答案