【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为________；X的名称为 。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： 。
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： 。
【答案】（1）C8H10，对二甲苯（2）质谱法
（3）
（4）
，
；
（5）将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体。
【解析】试题（1）烃X的物质的量为
=0.02mol，生成二氧化碳为
=0.16mol，生成水为
=0.1mol，则分子中N（C）=
=8、N（H）=
=10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为
；
（2）通过仪器分析得相对分子质量的方法为质谱法；
（3）X与浓硝酸发生取代反应，由于硝酸足量，苯环上H原子全部为羟基取代；
（4）X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃，②苯环上一氯代物有三种，苯环上有3种H原子，为乙苯或间二甲苯；
（5）PTA的溶解度随温度升高而变大，且粗产品中杂质不溶于水，所以可以较高温度溶解，趁热过滤，结晶析出晶体．
解：（1）烃X的物质的量为
=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）=
=8、N（H）=
=10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为
，名称为对二甲苯，
故答案为：C8H10；对二甲苯；
（2）步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法，
故答案为：质谱法；
（3）X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：
，
故答案为：
；
（4）X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃，②苯环上一氯代物有三种，符合条件的同分异构体有：
、
，
故答案为：
、
；
（5）PTA的溶解度随温度升高而变大，且粗产品中杂质不溶于水，提纯PTA的实验方法：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体，
故答案为：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．
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【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）
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【题目】苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示。
（1）苏合香醇的分子式为_________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）_________。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。
图2
已知：R－CH＝CH2 
R－CH2CH2OH
R－CHO 
R－COOH
①A的名称是_________。
②写出由B到C的化学反应方程式_________。
③B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式为__________________。
④丙中含有两个－CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________。
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【题目】普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和__（填化学式），其中主要的化学反应有：_____、____；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：______。
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【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 （ ）
A. a+x-n B. a-x+n
C. a-x-n D. .a+x+n
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【题目】下列反应中，浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是（ ）
A. 2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
B. C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C. Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. Na2CO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+CO2↑
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。
请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应用某种溶液浸湿，这种溶液是_____，其作用是_______。
（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____。
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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