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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组化合物是 （ ）

    A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油

    【答案】A

    【解析】

    A.硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，故正确；B.苯和溴苯互溶，不能分液，故错误；C.酒精和乙醚互溶，不能分液，故错误；D.溴乙烷溶于汽油，不能分液，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有(　　)。

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）

    A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

    B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

    C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

    D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列叙述正确的是

    A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

    B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

    C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

    D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。SO2的除去有如下两种方法:

    方法1(双碱法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

    (1)写出过程①的离子方程式:_____________________。

    (2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:___________________________。

    方法2：用氨水除去SO2：

    (3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降为1.0×10-7mol/L时，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

    ①

    ②

    ③

    ④化合物A的一氯代物只有一种

    （1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

    （2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

    （3）D的化学名称为___________________________。

    （4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

    （5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

    （6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

    ①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

    （1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    （2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

    ①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

    ②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

    ③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

    （3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

    （4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

    ①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

    ②气体样品中CO的体积分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    （1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

    ②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

    已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

    ②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

    则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

    （3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

    ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

    ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

    ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

    A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

    （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    ①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

    ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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