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    【题目】主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有(　　)。

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

    【答案】A

    【解析】

    主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，烯烃分别为：C(CH3)3CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、CH(CH3)2C(CH3)=CH2、(CH3CH2)2C=CH2。则烷烃分子中有六个碳原子，主链上也有4个碳原子的烷烃分别为：C(CH3)3CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

    I.脱硝法:

    （1）已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_______________________。

    II.化合法:

    工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

    （2）NOCl中N 元素的化合价为__________，NOCl的电子式为_____________________。

    （3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

    ①该反应的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。

    ②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。

    ③温度T2时，该反应的平衡常数K=______(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

    III.电化学法:

    用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

    （4）该装置阳极电极反应式为____________________________。

    （5）电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

    (1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

    (2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

    ①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。

    (3)除铁剂为H2SO5和氨水。

    ①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。

    ②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

    (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

    反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

    反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

    若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学方程式书写正确的是

    A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2

    B. +HO-NO2-NO2+H2O

    C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

    D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题

    实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

    （1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;②的进水口是__________ (填“f”或“g”)

    （3）仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

    实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

    其实验操作中有如下两步:

    ①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

    ②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体

    （4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

    （5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）

    A.不与碘反应

    B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

    C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

    D.可以选用CCl4、 酒精灯做萃取剂.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

    A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

    B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

    C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

    D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

    C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

    D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于N2的叙述错误的是( )

    A.N2既可作氧化剂又可做还原剂

    B.雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO

    C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物

    D.NO和NO2都可稳定存在于空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组化合物是 （ ）

    A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油

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