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    【题目】下列关于N2的叙述错误的是( )

    A.N2既可作氧化剂又可做还原剂

    B.雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO

    C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物

    D.NO和NO2都可稳定存在于空气中

    【答案】D

    【解析】

    A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，故A正确；

    B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，故B正确；

    C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，故C正确；

    D．NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮在空气中不能稳定存在，故D错误；

    答案选D。

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    A.Fe(OH)3胶体B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

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    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）

    （1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。

    （2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

    （3）原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

    II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

    （1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

    （2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）

    A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

    B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

    C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

    D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

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    【题目】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

    （1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    （2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

    ①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

    ②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

    ③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

    （3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

    （4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

    ①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

    ②气体样品中CO的体积分数为________________。

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