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2.有机物A的分子式为C11H16,它不能因反应而使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,符合此条件的烃的结构有7种.

分析 根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4,不能因反应而使溴水褪色,说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键,分子中除苯环外不含其它环状结构,苯环的不饱和度为4,所以,含有1个苯环,侧链为烷基,烷基的组成为-C5H11.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明烷基连接苯环的C原子含有H原子,烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H7或-CH(C2H52,通过判断-CH2-C4H9中-C4H9、-CH(CH3)-C3H7中-C3H7、-CH(C2H52中-C2H5异构数目,判断符合条件的有机物的可能的结构.

解答 解:根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4,不能因反应而使溴水褪色,说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键,分子中除苯环外不含其它环状结构,苯环的不饱和度为4,所以,含有1个苯环,侧链为烷基,烷基的组成为-C5H11.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明烷基连接苯环的C原子含有H原子,烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H7或-CH(C2H52
若烷基为-CH2-C4H9,-C4H9的异构体有:,故有4种异构体;

若烷基为-CH(CH3)-C3H7,-C3H7的异构体有:正丙基、异丙基两种,故有2种异构体;
若烷基为-CH(C2H52,-C2H5没有异构体,结构只有1种.
故符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7.
故选:C.

点评 本题考查了限制条件同分异构体的书写,难度中等,侧重考查学生解题思维与解题方法,确定烷基连接苯环的C原子含有H原子是解题关键,再讨论连接苯环C原子上连接的烷基情况,根据烷基异构进行判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某烃的相对分子质量为56.
(1)该烃的分子式为C4H8
(2)若该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出可能的结构简式,并加以命名(不要求立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围是:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0   酚酞:8.2~10.0,用0.1 000mol•L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(  )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):

软锰矿:MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%.闪锌矿:ZnS含量≥80%;FeS、CuS、CdS含量各为2%.滤液B中含金属离子:Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+
试求下列问题:
(1)步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫,且金属元素均转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在).则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S+6H2O.
(2)步骤③中的MnO2也可用下列B(填字母)物质代替(不考虑Mn2+的反应).
A.KMnO4固体   B.H2O2  C.浓硝酸  D.新制氯水
(3)步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(使用惰性电极).
(4)加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液,X可以是ZnO或Zn(OH)2,Mn(OH)2或MnCO3,则产品D为H2SO4(填化学式).
(5)Ⅰ.将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)按比例混合,加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物.
Ⅱ.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液;
Ⅲ.向绿色溶液中通入适量CO2后,将溶液加热,并趁热滤去残渣[含MnO2(s)];
Ⅳ.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体.
①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是防止温度降低,KMnO4晶体析出导致产率下降.
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式:2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
③Ⅲ中需控制CO2的用量,若CO2过量,会使所得产品的纯度降低,原因可能是通入过量CO2会生成溶解度小的KHCO3,随KMnO4晶体一起析出.

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17.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(用元素符号和化学式表示)
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)写出下列元素符号:①N,⑥Si,⑦S,⑪Ca.
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是Ar.
(3)在这些元素中,原子半径最小的是F,原子半径最大的是K.
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在有机合成中,常利用反应:R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基,而-CN可以通过CO与HCN反应引入:
与HCN反应引入:$→_{一定条件}^{HCN}$

现有某有机物的合成途径为:$→_{一定条件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O,{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4},△}$C$→_{催化剂④}^{聚合}$D
(1)写出A、D的结构简式:A,D
(2)有机物B中含有的官能团名称为羧基和羟基.
(3)下列反应类型为:①加成反应,③消去反应.
(4)写出B→C的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O.
写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表.此电池 的负极是锌,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)一切化学反应除了有质量的变化外,还伴随着能量的变化,能量变化通常主要表现为热量的变化,即放热或者吸热.
(3)可逆反应2SO2+O2?2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol•L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为:0.1mol•L-1•min-1,用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点.完成下列填空:
(1)写出该共聚物的结构简式
(2)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面.写出B的结构简式(CH32C=C(CH32
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线
(合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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12.表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
  周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAA0
2
3
4
(1)写出下列元素符号:④Mg;⑫Br.
(2)画出原子的结构示意图:⑤;⑪
(3)在①~⑫元素中,金属性最强的元素是K,非金属性最强的元素是F,最不活泼的元素是Ar.(均填元素符号)
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是b.
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成离子(填离子或共价)化合物.
(6)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键(填“离子”或“共价”)
(7)元素①是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分.其氢化物常用作制冷剂,该氢化物的电子式为:;在一定条件下,若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应,半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol,则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/(L.min).

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