Question

【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

B. 该反应的ΔH＞0

C. T1时，该反应的平衡常数为

D. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：根据图象可知，升高温度，平衡时NO2的浓度减小，说明该反应为放热反应，再根据平衡移动原理对各项进行分析。

详解：A. 由上述分析可知，该反应为放热反应，若T2<T1，温度降低有利于化学平衡正向移动，容器III相当于以1mol SO2、1.2mol NO和0.5mol S开始反应，S为固体，对化学平衡无影响，所以容器III相当于对容器I加压，若平衡不移动，则平衡时NO的体积分数为40%，而容器III的化学反应正向进行程度比容器I大，则达到平衡时，容器III中NO的体积分数小于40%，故A正确；

B. 根据图象可知，升高温度，平衡时NO2的浓度减小，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，故B错误；

C. T1温度时，反应达到平衡时c(NO2)=0.2mol/L，则平衡时c(SO2)=0.5mol/L－0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L，所以该反应的平衡常数K===，故C错误；

D. 根据理想气体状态方程pV=nRT分析，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，容器Ⅱ相当于按0.75mol SO2、1.5mol NO和0.75mol S开始反应，由于S是固体，不代入浓度商，设容器Ⅱ中反应达到平衡时消耗了ymol SO2，则平衡时两容器压强比为==＞，故D错误；答案选A。