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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. 硫离子的结构示意图：

    B. 明矾的化学式：KAlSO412H2O

    C. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣

    D. 质子数为17、中子数为20的氯原子：

    【答案】D

    【解析】

    A.硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，故核外有18个电子，离子结构示意图为，故A错误；

    B.明矾的化学式中含有2个硫酸根离子，明矾正确的化学式为：KAl(SO4)212H2O，故B错误；

    C.亚硫酸是多元弱酸，分步电离，电离的离子方程式为：H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣，故C错误；

    D.质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数＝17+20＝37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故D正确；

    答案选D。

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    A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水

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    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

    B. 该反应的ΔH＞0

    C. T1时，该反应的平衡常数为

    D. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

    A. 混合气体的压强 B. B物质的相对分子质量

    C. 混合气体的密度 D. 气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

    资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

    （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

    装置

    编号

    电极A

    溶液B

    操作及现象

    I

    Fe

    pH＝2的

    H2SO4

    连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

    Ⅱ

    Cu

    pH＝2的

    H2SO4

    连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

    ①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。

    ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；

    乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。

    （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

    编号

    溶液B

    操作及现象

    Ⅲ

    经煮沸的pH＝2的

    H2SO4

    溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

    Ⅳ

    pH＝2的H2SO4

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c

    V

    pH＝12的NaOH

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

    ①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。

    ②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。

    ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

    ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

    （1）图中③实验操作的名称是__________________；

    （2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a、从海水中提取蒸馏水：____________，

    b、分离氯化钠和水：________________，

    c、分离碳酸钙和水：________________，

    d、分离植物油和水：________________；

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

    回答下列问题：

    （1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________

    （2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

    a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变

    c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d.混合气体的压强不变

    （3）反应Ⅱ的△H2=__________。

    （4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为____________。

    （5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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