【题目】明代科学家方以智在《物理小识·金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指（ ）
A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水
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【题目】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A. 颜色相同B. 前者能使有色布条褪色
C. 都含有H+D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：
（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。
（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。
②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：______。
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【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A. 物质的量之比为1:1B. 体积之比为11:16
C. 氧原子数之比为1:1D. 密度之比为11:16
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
C.用润湿的pH试纸测量某溶液的pH
D.实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体
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【题目】标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为
A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol
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【题目】某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。
(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。
(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。
(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。
(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。
(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。
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【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图：
B. 明矾的化学式：KAlSO412H2O
C. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
D. 质子数为17、中子数为20的氯原子：
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【题目】V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的简单离子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10电子的微粒，Y2﹣、Z﹣与Ar原子具有相同的电子数。（请用化学用语回答下列问题）
（1）V2﹣的离子结构示意图为_________________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是________________。
（3）元素Y、Z气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：______________。
（4）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。________、________、________。
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