Question

【题目】V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的简单离子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10电子的微粒，Y2﹣、Z﹣与Ar原子具有相同的电子数。（请用化学用语回答下列问题）

（1）V2﹣的离子结构示意图为_________________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是________________。

（3）元素Y、Z气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：______________。

（4）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。________、________、________。

Answer 1

【答案】 O、N、Mg HCl＞H2S H+ HClO Cl2

【解析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的简单离子，V2-、W3-、X2+均是10电子的微粒，则V为O元素、W为N元素、X为Mg元素；Y2-、Z-与Ar原子具有相同的电子数，则Y为S元素、Z为Cl元素，据此分析解答。

由上述分析可知，V为O、W为N、X为Mg、Y为S、Z为Cl。

(1)O2-的结构示意图为，故答案为：；

(2)原子半径的变化规律：同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小；同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以V、W、X的原子半径由小到大的顺序是O、N、Mg，故答案为：O、N、Mg；

(3)元素的非金属性越强，对应氢化物的越稳定，非金属性Y＜Z，气态氢化物的热稳定性H2S ＜HCl，故答案为：H2S ＜HCl；

(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变成红色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯气溶于水，形成饱和氯水，溶液呈现黄绿色，故答案为：H+；HClO；Cl2。