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    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图1－2所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

    图1－2

    (1)同主族内不同元素的E值的变化特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。?

    (2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填写编号)________。?

    ①E(砷)＞E(硒)         ②E(砷)＜E(硒)?

    ③E(溴)＞E(硒)         ④E(溴)＜E(硒)?

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。?

    (4)10号元素E值较大的原因是______________________________。?

    解析：此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA族和ⅣA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测出E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推测E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定?结构。??

    答案：(1)随着原子序数增大，E值变小周期性?

    (2) ①③?

    (3)485　738?

    (4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______________(填写编号)。

    ①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)

    ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

    _______________＜E＜_______________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为Ｅ)如图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________________(填写编号)。

    ①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

    (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。

    (4)10号元素E值较大的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________(填写编号)。

    ①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

    __________________<E<__________________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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