Question

【题目】反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）

B. 整个反应速率由第①步反应决定

C. 正反应的活化能：①＜②

D. 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由表格数据实验II和实验I的c(NO)相同，实验II的c(H2)是实验I的2倍，实验II的反应速率υ也是实验I反应速率的2倍，可推知反应速率υ公式中n=1；同理，实验IV和实验III的c(H2)相同，实验IV的c(NO)是实验III的2倍，实验IV的反应速率υ是实验III的4倍，可推知反应速率υ公式中m=2，即反应速率υ=k·c2(NO)·c(H2)，再将表格中实验I的数据代入得k===5000，所以该反应速率表达式υ=5000·c2(NO)·c(H2)，A项正确；

B.在该反应的历程中第①步最慢，整个反应速率应由最慢的一步决定的，B项正确；

C.一个反应越难发生，表明反应物分子成为活化分子所需要的能量越高，即活化能越大，反之活化能越小，因为第①步反应慢，第②步反应快，所以正反应的活化能：①>②，C项错误；

D.因1molN2的质量为28g，反应生成1molN2放出的热量==664 kJ，该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1，D项正确；答案选C。