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    【题目】某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）

    A.该装置图中至少存在两处明显错误

    B.该实验中收集氯气的方法不正确

    C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

    D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

    【答案】B

    【解析】

    A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故A正确；
    B．氯气密度比空气大，且不与空气反应，可以用向上排空气法收集，该实验中收集方法正确，故B错误；
    C．氯气有毒，不能直接排放到空气中，必须进行尾气处理，故C正确；
    D．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，若有氯气逸出可以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

    60 min

    90 min

    120 min

    150 min

    180 min

    实验I

    Tl/K

    1.50 mol

    1.32 mol

    1.28 mol

    1.26 mol

    1.26 mol

    实验Ⅱ

    T2/K

    1.45 mol

    1.20 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    (1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

    (2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

    (3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。

    (4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

    (1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

    ① NH3的电子式是_______。

    ② 写出步骤c的化学方程式_______。

    ③ 由图像可知合成氨反应的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。

    ② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。

    (3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

    ① 导线中电子移动方向是_______。

    ② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

    ③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中一定会造成误差的是　

    A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

    B.在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl

    C.用碱石灰来干燥氨气

    D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是( )

    A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

    B. 该物质的分子式为C26H30

    C. 常温下该有机物为气态

    D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

    （1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

    （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。

    （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。

    （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是（ ）

    A.X极是电源正极，Y极是电源负极

    B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

    C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小

    D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

    (1)D 在元素周期表中的位置___________．

    (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

    (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

    (4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2SO2＋O2=2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

    B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ

    C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

    D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1

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