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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

    B. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

    C. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

    D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O

    【答案】B

    【解析】用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，故A错误；Fe3O4与足量稀HNO3反应，硝酸把+2价的铁完全氧化为+3价：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，故B正确；用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，故C错误；往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当铝离子完全沉淀时，沉淀的物质的量最大：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH－== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。

    (2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。

    (3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    F

    Na

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）非金属性最强的元素是；
    （2）Ne 原子结构示意图为；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）= ． （相对原子质量C﹣12、H﹣1）
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

    回答下列问题:

    （1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

    （2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

    （3）装置C的作用是____________；装置B和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。

    （4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

    （5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

    B. 在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    C. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

    D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是

    A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（　　）

    A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

    已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

    元素

    Ag

    Bi

    Pb

    As

    Sb

    含量/%

    0.90

    55.25

    27

    1.30

    11

    ②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

    ③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

    ④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

    回答下列问题:

    （1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

    （2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

    （3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

    （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

    （5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

    （6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    （1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ． a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
    （2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
    a.该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    b.以下说法正确的是 ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
    b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min
    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    1.2

    0.9

    0.7

    0.4

    0.4

    T2

    1.2

    0.8

    0.56

    …

    0.5

    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
    ②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K= ．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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