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    【题目】下图示细胞中各种化合物或主要元素占细胞鲜重的含量，以下按①②③④顺序排列，正确的是

    A. 水、蛋白质、糖类、脂质；N、H、0、C

    B. 蛋白质、糖类、脂质、水；0、C. N、H

    C. 水、蛋白质、脂质、糖类；H、0、C.N

    D. 蛋白质、水、脂质、糖类；C.0、H、N

    【答案】D

    【解析】

    活细胞中含量最多的化合物是水，其次是蛋白质，然后是脂质和糖类；组成细胞的化学元素中，占细胞鲜重最多的是O，其次是C，然后是H、N。

    分析题图可知，细胞的各种化合物中，占细胞鲜重最多是②，其次是①③④，由以上分析可知，②是水、①是蛋白质、③是脂质、④是糖类；组成细胞的主要元素中，占细胞鲜重最多是②，其次是①③④，由以上分析可知，②是O、①是C、③是H、④是N。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①_____________________________________；②_______________________________________。

    （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

    （2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

    Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    （1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。

    （2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的图像的说法不正确是 （ ）

    A. 图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

    B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。

    C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3 ，温度T1>T2，反应为吸热反应。

    D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

    （2）碘化钠的制备

    步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

    步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

    步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

    ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

    ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ④本次实验产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。

    （2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

    a．金属镍废料进行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

    c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度

    （3）“氧化”时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。

    （4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

    （5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. x的值为2 B. A的转化率为60%

    C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
    A.沼气
    B.天然气
    C.煤气
    D.坑道气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    (2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

    则a=__________kJ/mol。

    (3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为_______。

    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

    a．容器内气体密度保持不变

    b．容器内气体压强保持不变

    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体的本质征是（ ）

    A.丁达尔效应B.电泳现象C.粒子直径1-100nmD.布朗运动

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