[题目]某有机物的结构简式见如图.取足量的Na.NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热).完全反应后消耗的Na.NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

【答案】B

【解析】

该有机物中含有酚OH、COOH、醇OH、酯基(COO)、Br，根据官能团的性质，酚OH、COOH、醇OH均与Na反应，酚OH、COOH、COO、Br与NaOH反应，且该有机物酯基水解后又形成一个酚OH，只有COOH与NaHCO3反应，则用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3，即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:5:1，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，该反应属于___________。

A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发

(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中，均充人4mol合成气，但N2、H2的投料比不同，在400℃时反应，测定N2的体积百分含量，得到下图一。

①乙装置中N2、H2的投料比为___________。

②反应达到平衡后，测得乙装置中H2的体积百分含量为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。

(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到上图二。

①N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是______________________。

②在300℃时，a、b两点转化率差异的原因是______________________。

(4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收SO2，并产出氮肥，其流程分两步：

①氨水吸收烟气中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式：______________________。

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【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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【题目】下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角锥形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面体

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【题目】如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是( )

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f电极为铜板

D.e极发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序_____________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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【题目】我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、、、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态的价层电子排布图为_________

（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。

③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。

（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：

Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为___。

（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有___。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。