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    卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
    （1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为
     
    ，请预测B的核磁共振氢谱上应该有
     
    个峰（信号）．
    （2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
    ①据图2：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
     
    ．
    ②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是
     
    ，水的作用是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    考点：溴乙烷的化学性质,常见有机化合物的结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出对应的结构；
    （2）①溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
    ②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；
    解答： 解：（1）核磁共振氢谱中只给出1种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2，有2种H原子，所以核磁共振氢谱上有2种峰；
    故答案为：BrCH2CH2Br；2；
    （2）①溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
    故答案为：使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失；
    ②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯，实验中需要检验的产物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；
    故答案为：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；酸性高锰酸钾溶液褪色．
    点评：本题考查了卤代烃的结构与性质，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于加成反应的是（　　）
    A、C3H8+Cl2
    光
    C3H7Cl+HCl
    B、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C、CH2═CH2+H2O
    H3PO4
    △
    CH3CH2OH
    D、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
    B、二氧化碳和干冰互为同素异形体
    C、C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
    D、金刚石和石墨互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    D的仪器名称是
     
    ，A图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为
     
    mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
    （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取
    1
    10
    ×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    ①正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    ②滴定终点的判断
     
    ．
    ③如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ，若酸式滴定管没用标准盐酸润洗
     
    滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管
     

    ④该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
     
    ，不能用NaOH溶液的原因是
     
    ，也不能用Na2CO3的原因是
     
    （均用离子方程式表示原因）
    （2）把下列离子方程式改写成化学方程式：
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     

    Ag++Cl-═AgCl↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GV（H2）
    （1）用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
    实验过程如下图所示，分析判断：
     
    段化学反应速率最快，原因是
     
    ，
     
    段收集的氢气最多．

    为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是
     

    A．胆矾晶体                    B．硫酸氢钠固体
    C．氯化锌浓溶液                D．浓硝酸
    除了上述方法外，你认为还可以采取
     
    措施来加快化学反应速率．
    （2）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．
    试回答
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2?N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
    （1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v（NO2）=
     
    mol/（L?s）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO2?N2O4的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2?N2O4
    在t1 s时重新达到平衡，测得 n（N2O4）=
     
    mol，请在图2中画出0～t1s这一过程的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A．已知柠檬醛的结构简式为

    （1）试推测柠檬醛可能发生的反应有
     
    ．
    ①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②能与乙醇发生酯化反应 ③能发生银镜反应 ④能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 ⑤能使酸性KMnO4溶液退色
    A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
    （2）要检验柠檬醛分子含有醛基的方法是
     
    ．
    （3）要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法：
     
    ．
    （4）实验操作中，应先检验哪一种官能团？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）
    A、C2H5CH═CHCH（CH3）-CH═CHC2H5
    B、
    C、HCOOH
    D、C6H5CH（CH3）CHO

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