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    【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理不合理的是

    A.制取氨气B.制取NaHCO3

    C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

    【答案】B

    【解析】

    A．倾斜Y形试管，使浓氨水与CaO作用产生氨气，故A正确；

    B．气流方向错，应该从右侧长导管通入CO2气体，从左侧短导管通入，会将溶液压出，故B错误；

    C．由于碳酸氢钠的溶解度是四种物质中最小的，将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，从溶液中分离出碳酸氢钠晶体用过滤的方法，故C正确；

    D．在干燥器中加入无水氯化钙可以干燥碳酸氢钠，故能用该装置干燥碳酸氢钠，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

    (1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。

    (2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？

    (3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？

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    【题目】聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。

    (1)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为______； Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为_______。

    (2)盐基度[B＝ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响______。(填“越大”、“越小”或“无影响”)

    (3)PFC样品中盐基度(B)的测定：

    已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL1，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%

    步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。

    步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。

    步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。

    根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

    C.容器Ⅰ中C的体积分数比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小

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    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。

    （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。

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    【题目】近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

    下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 通入乙醇的一极为负极

    B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

    D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

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    【题目】高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：

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    （2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

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