【题目】聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。
(1)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为______； Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为_______。
(2)盐基度[B＝
× 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响______。(填“越大”、“越小”或“无影响”)
(3)PFC样品中盐基度(B)的测定：
已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL1，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%
步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。
步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。
步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。
根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)_______。
【答案】NO 4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O 越大 样品中OH的物质的量浓度： n(OH)＝ n1(NaOH) n2(NaOH)＝ 0.05000 mol·L1× (49.00 13.00) × 103L＝1.8 × 103mol；
c(OH)＝
＝ 
＝1.8 × 103mol·L1；
样品中Fe3+的物质的量浓度： c(Fe3+)＝
＝
＝4.0 × 103mol·L1；
B＝
× 100% ＝
× 100%＝ 15%。
【解析】
(3)该滴定实验时测定PFC样品中的盐基度，盐基度B＝ × 100%；先根据样品的密度、铁的质量分数计算所取样品中Fe3+的浓度；然后加入一定体积的盐酸标准溶液充分反应，加入KF消除Fe3+对实验的干扰，之后用氢氧化钠标准液滴定剩余的盐酸的量；再利用蒸馏水重复操作，滴定加入的盐酸标准液的总量，总量减去剩余量即可得到样品中氢氧根消耗的盐酸标准的量。
(1)在稀盐酸中，NaNO2会将Fe2+氧化成Fe3+，该过程中NaNO2应作为氧化剂，据图可知，M与Fe2+可以生成Fe(NO)2+，铁元素化合价没有变化，则N元素化合价也不变，所以M应为NO；Fe2+在酸性条件下被O2氧化，应生成Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式应为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O；
(2)盐基度B＝ × 100%，盐基度越小，[Fe2(OH)nCl6-n]m中n的值越小，则c(OHˉ)越小，生成的Fe(OH)3胶体的量越少，溶液中c(Fe3+)越大，水解效果越强，对水pH变化的影响越大；
(3)根据分析，样品中OH的物质的量浓度： n(OH)＝ n1(NaOH) n2(NaOH)＝ 0.05000 mol·L1× (49.00 13.00) × 103L＝1.8 × 103mol；c(OH)＝＝ ＝1.8 × 103mol·L1；
样品中Fe3+的物质的量浓度：c(Fe3+)＝＝ ＝4.0 × 103mol·L1；
B＝ × 100% ＝× 100%＝
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(
)。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是
资源化利用的方法之一
C. 反应
的
D. 反应
的
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【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为
。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
已知:①
；②
。
根据题意回答下列问题:
（1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶(
)的合成路线_______________。
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【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
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【题目】双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：
双缩脲 紫红色配离子
(1)Cu2+的基态核外电子排布式为_______。
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。
(3)双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是_______；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为_______。
(4)该紫红色配离子中的配位原子为_______。
(5)Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______。
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【题目】某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。
(3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是____________。
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【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理不合理的是
A.制取氨气
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.干燥NaHCO3
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是
A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)＝S(s) ΔH>0
D. H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH>0
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n(
)+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol
C.已知氢气的热值为143kJg-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1
D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1molL-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA
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