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    (10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：

    (1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量      (选填“高”、“低”或“相等”)。

    (2)实验1、2可得出的结论是     ；实验3、4可得出的结论是        。

    (3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁           (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作        ______极。

    (10分)

    (1)高

     (2)反应物浓度越大，反应速率越快 ； 反应温度越高，反应速率越快

     (3)强   正    (每空2分，共10分)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）将20g Ba（OH）2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
    ①实验中玻璃棒的作用是
    搅拌、混合反应物，促进反应进行
    搅拌、混合反应物，促进反应进行
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
    ．
    ③通过
    水结冰使玻片与烧杯粘在一起
    水结冰使玻片与烧杯粘在一起
    现象，说明该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量
    小于
    小于
    （填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
    （2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：
    ①该金属与稀硫酸进行的反应属于
    ACDE
    ACDE

    A．放热反应   B．复分解反应  C．氧化还原反应  D．离子反应  E．置换反应
    ②实验1、2可得出的结论是
    反应物浓度越大，反应速率越快
    反应物浓度越大，反应速率越快
    ；实验3、4可得出的结论是
    反应温度越高，反应速率越快
    反应温度越高，反应速率越快
    ．
    ③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：
    金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
    金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
    ．
    ④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁
    强
    强
     （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作
    正
    正
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
    实验序号 金属质量/g 金属状态 c（H2SO4） mol/L 实验温度/℃ 金属消失的时间/s
    1 0.10 丝 0.7 20 250  
    2 0.10 丝 1.0 20 200  
    3 0.10 粉末 1.0 20 125  
    4 0.10 粉末 1.0 30 50  
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式：
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    （2）①实验1、2可得出的结论是
    反应物浓度越大，反应速率越快
    反应物浓度越大，反应速率越快
    ；
    ②实验2、3可得出的结论是
    反应物接触面积越大，反应速率越快
    反应物接触面积越大，反应速率越快
    ；
    ③实验3、4可得出的结论是
    反应物温度越大，反应速率越快
    反应物温度越大，反应速率越快
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    （1）T3+的核外电子排布式是：                              。

    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。

    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：               （填序号）。

    ①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    ④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个键

    （4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：                                   。

    （5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                         （填B或R的元素符号）。

     

     

    （6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。

    ①实验中玻璃棒的作用是                                                 。

    ②写出有关反应的化学方程式                                             。

    ③通过                        现象，说明该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量        （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

    （2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：ww w.ks5 u.co m

    ①该金属与稀硫酸进行的反应属于          

       A. 放热反应   B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应  E. 置换反应

    ②实验1、2可得出的结论是          ；实验3、4可得出的结论是            。

    ③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应           （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：                                                     。

    ④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁         (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作        极。

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