[题目]下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)B. 如图表示25℃时.用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时.溶液的pH随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的两种一元酸x和y.体积均为100 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

【答案】C

【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正确；B. 分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C. 在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正确；D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy， D不正确。

练习册系列答案

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【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为．实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是．
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．
（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为．
某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是．

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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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【题目】日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

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【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是，
（2）写出FeCl3的电离方程式：，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做．

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【题目】下列气体中，能用排水法收集的是（）

A.HClB.NH3C.NOD.NO2

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【题目】根据所学知识完成问题：
（1）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）
③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
（2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．

回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．