Question

【题目】 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）

A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH并没有完全电离
C.在x点，c(M+)=c(R+)
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：pH=13的ROH稀释100倍，pH变为11，所以ROH为强碱，故A正确,故A不符合题意；pH=12的MOH稀释100倍，pH变为11，所以MOH为弱碱，在x点，MOH未完全电离，故B正确,故B不符合题意；根据电荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(OH-) 、c(R+)+c(H+)=c(OH-) ，在x点，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均相等，所以c(M＋)＝c(R＋)，故C正确,故C不符合题意；MOH为弱碱、ROH为强碱，稀释前，c(ROH)<10c(MOH)，故D错误,故D符合题意。
所以答案是D
有图分析ROH稀释倍数与OH-降低倍数一致，说明ROH完全电离，是强碱；而MOH稀释时电离的OH-降低倍数比碱降低倍数要小，说明MOH是部分电离，是弱电解质。A.ROH完全电离，是强碱B.MOH是部分电离，是弱电解质C.在x点，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均相等D.MOH是部分电离，所以碱浓度大于OH-浓度
【考点精析】利用强电解质和弱电解质的概念和判断和弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．