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【题目】完成下列空白。
(1)“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,右图是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为

(2)写出下列反应的化学方程式
① 2,5-二甲基-2,4-己二烯与足量氢气加成:
② 2-甲基-2-丁烯加聚反应
③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯:
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 , A的结构简式

【答案】
(1)2,2,4-三甲基戊烷
(2),,
(3)(CH3)3CBr,CH2═C(CH3)2
【解析】(1)最长的碳链有5个碳原子,给碳原子编号,三个甲基有2个都连在2号碳上,一个连在4号碳上,故名称为2,2,4-三甲基戊烷;(2)① 2,5-二甲基-2,4-己二烯与足量氢气加成,反应的化学方程式为

② 2-甲基-2-丁烯加聚反应,反应的化学方程式为

③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯,反应的化学方程式为 ;(3)发生加成反应,碳原子个数不变,故A是含4个碳原子的烯烃,CH3CH=CHCH3对称,不符合,符合的烯烃的结构简式有CH2═C(CH3)2、CH2═CHCH2CH3两种,和溴化氢发生加成反应生成的产物只有一种氢的B是(CH3)3CBr,则A的结构简式为CH2═C(CH3)2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C3H6的化合物X具有如下性质:X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色.

(1)写出X的结构简式:___________________

(2)X所含官能团的名称________________

(3)X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____________________________,

(4)化合物X发生加聚反应的化学方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是: ( )

A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

B. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2

C. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是(  )

A. 共价化合物中不可能含有离子键

B. 有共价键的化合物,不一定是共价化合物

C. 离子化合物中可能存在共价键

D. 以极性键结合的分子,肯定是极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是,________________,(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________;中心原子的杂化方式为_____________

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示:

①该晶体的化学式为_____________

②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知:标准状况下氢气的密度为ρg/cm3

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项关系互为同位素的是(
A.石墨和金刚石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

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