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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.MgF2晶体中的化学键是共价键
    B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

    【答案】C
    【解析】解：A、MgF2晶体中的化学键是离子键，而不是离子键，故A错误；
    B、金属在熔融态能导电，不含离子键，故B错误；
    C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
    D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，所以不仅是克服分子间作用力，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

    (1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

    (2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

    (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

    图1

    图2

    图3

    (4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。

    （5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 　）

    A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盘天平称量8.75g食盐

    C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

    A.61B.114C.175D.289

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

    A. C2H4 B. Br2 C. Na2O2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

    Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1

    ③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学健键能数据如表：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O(水)

    H-O(醇)

    C-H

    E/(kJ mol-1)

    436

    343

    465

    453

    413

    则△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

    （2）反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

    a.混合气体的密度不变

    b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d.混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3=_________。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___v(逆)，说明原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

    A. V形；平面三角形 B. V形；三角锥形

    C. 直线形；平面三角形 D. 直线形；三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：

    （1）参加反应的H2SO4的物质的量；

    （2）合金中金属铜的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列空白。
    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为。

    （2）写出下列反应的化学方程式
    ① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成：
    ② 2－甲基－2－丁烯加聚反应
    ③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
    (主要产物) (次要产物)
    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ， A的结构简式

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