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    【题目】将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：

    （1）参加反应的H2SO4的物质的量；

    （2）合金中金属铜的质量。

    【答案】（1）0.3 mol；（2）4g

    【解析】分析:发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2)==0.3mol，结合反应及m=nM计算。

    详解:Cu与稀盐酸不反应,只发生发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2)==0.3mol，
    (1)由反应可以知道，n(H2SO4)=n(H2SO4)= 0.3mol，
    答案为: 参加反应的H2SO4的物质的量为0.3mol；
    (2)Al的质量为0.3mol27g/mol=5.4g，则Cu的质量为9.4g-5.4g=4g，
    答案为:金属Cu的质量为4g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ）

    A.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液B.氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液

    C.硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液D.澄清石灰水中通入二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.MgF2晶体中的化学键是共价键
    B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂

    B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠

    C. 豆腐的制作，涉及到了胶体的性质

    D. 纯净水不含任何化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    （1）表中③的元素符号是_________；④元素原子的最外层电子数是___________。

    （2）氮元素的最低价氢化物的化学式为___________，该氢化物属于____________化合物（填“离子”或“共价”）， ②元素的原子结构示意图为___________。

    （3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：

    ①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；

    ②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；

    ③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。

    根据以上信息可知：氯气的氧化性________________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是________________（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是__________________________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　)

    A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色.

    （1）写出X的结构简式：___________________，

    （2）X所含官能团的名称________________，

    （3）X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____________________________,

    （4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）

    A.ROH是一种强碱
    B.在x点，MOH并没有完全电离
    C.在x点，c(M+)=c(R+)
    D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

    ①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

    ②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

    ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

    ①该晶体的化学式为_____________；

    ②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

    是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

    储氢能力=

    若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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