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    （10 分）结合下列实验装置图回答问题：

    （1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：

    ①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是   ，收集装置是   。

    ②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：

    2NaHCO3  Na2CO3 + H2O +CO2↑

    NH4HCO3  NH3 ↑+ H2O +CO2↑

    乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是           。

    他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是                                    。

    （2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

     

    【答案】

    （1）①B（2分） C（2分）②A（2分）碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯。（2分）

    （2）III（2分）

    【解析】（1）①大理石与盐酸反应，不需要加热，所以选择B装置。CO2能溶于水，但密度大于空气的，所以应该用向上排气法收集，答案选C。

    ②由于碳酸氢钠分解需要加热，且碳酸氢钠是固体，所以应该选择装置A；由于碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯，所以不选用碳酸氢铵制取CO2。

    （2）要想控制反应速率，则必须选择分液漏斗，即选择装置Ⅲ。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是  ▲   。

        A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

        B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

        C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

        D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

       ▲   。

    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.5×10-4

    2.5×10-4

    1.5×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.6×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌二中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)类推法是科学学习的重要方法之一
    (1)下列类推结论正确的是：              

     
    		类比对象
    		结论
    A
    		Cl2+H2OHCl+HClO
    		I2+H2OHI+HIO
    B
    		C+2CuO  2Cu+CO2↑
    		C+SiO2 Si+ CO2↑
    C
    		Na2O+H2O ="=" 2NaOH
    		CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
    D
    		Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
    		Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
    (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点(℃)
    		－218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2
    反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    ①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；
    ④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高一10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10 分）结合下列实验装置图回答问题：

    （1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：
    ①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是  ，收集装置是  。
    ②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
    2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑
    NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
    乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是          。
    他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是                                   。
    （2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省富阳市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

    实验步骤：

    ①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

    ②静置15min；

    ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

    ④用       滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

    ⑤重复以上实验2次；

    ⑥数据处理，得出结论。

    请回答下列问题：

    （1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：               ；

    （2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是              ；

    （3）步骤④的A溶液最合适的是             ；滴定终点的判断方法是                                                                        ；

    （4）步骤④应该选用            (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

    （5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：

    序号

    滴定前/mL

    滴定后/mL

    ①

    1.35

    19.40

    ②

    1.05

    19.00

    ③

    1.58

    20.91

    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为       mol/L，故该干白葡萄酒是       （填“合格”“不合格”）产品。

     

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