[题目]铁制品容易生锈.对钢铁制品防腐措施合理的是A. 暂时不使用的铁锅涂上油 B. 铁质自来水管缠上铜线C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆 D. 自行车钢圈镀铬题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油 B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆 D. 自行车钢圈镀铬

【答案】ACD

【解析】根据铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。

A. 暂时不使用的铁锅涂上油隔绝了铁与氧气、水的接触，起到了防锈的目的，A正确；

B. 铁质自来水管缠上铜线形成原电池，铁是负极失去电子被腐蚀，B错误；

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆隔绝了铁与氧气、水的接触，起到了防锈的目的，C正确；

D. 自行车钢圈镀铬可起到防锈的目的，D正确。答案选ACD。

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【题目】2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（）

A. 玻璃钢

B. 尼龙

C. 聚氯乙烯

D. 镁铝合金

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

（1）a = _______

（2）能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

（4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。

①白色沉淀的化学式是__________________。

②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。

a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；

②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。

b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。

④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。

（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_____________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧

化碳。该电池的负极反应式为：_______________________________________。

（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】观察下列比例模型，每个模型表示的分子均由C、H、O中的两种或三种构成。对各模型表示的物质的相关叙述正确的是(　　)

	比例模型	对模型表示的物质的相关叙述
A		将形状、大小均相同的金属钠分别投入盛有0.1 mol/L的该物质的水溶液、无水乙醇和水的烧杯中，盛该物质的烧杯中产生气泡的速率最慢
B		将灼热的铜丝反复插入盛有该物质的试管中，观察到铜丝由黑色变为光亮的红色并产生有刺激性气味的物质。此反应体现了该物质的氧化性
C		在分液漏斗中加入该物质与碘水的混合液，充分振荡，碘水褪色，此时发生了取代反应
D		该物质及其碳原子数小于10的同系物中，一氯代物只有一种(不考虑立体异构)的物质共有4种