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    实验室利用胆矾晶体与烧碱溶液制备氧化铜固体。下列4个实验步骤中，不必使用玻璃棒的是…（    ）

    A.胆矾的研磨与溶解                            B.氢氧化铜沉淀的生成

    C.进行热分解                                     D.过滤氧化铜固体

    解析：本题以氧化铜固体的制法为核心命题点，考查了实验基本操作等知识点。胆矾晶体溶解时应使用玻璃棒搅拌以加速其溶解；热分解时使用玻璃棒搅拌以便使其受热均匀，防止固体的飞溅；过滤氧化铜固体时使用玻璃棒是为了将溶液引流到漏斗中。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
    （FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是：
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体；
    途径④不会产生污染大气的气体；
    ．
    （5）途径④发生的反应的化学方程式为：
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

     

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

     

    请回答下列问题：

    （1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。

    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

    （6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    ①胆矾晶体的纯度为_______________。

    ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：                                                  。

    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式      。你认为较合理的途径是     （填①或②），理由是：                           。

    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在            （用离子符号表示），检测该离子的方法是                                。

    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：                           、                                。

    （5）途径④发生的反应的化学方程式为：                                                        。

    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、           、自然干燥。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
    （FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是：______．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：______、______．
    （5）途径④发生的反应的化学方程式为：______．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．

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