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    【题目】关于化学反应与能量的下列说法不正确的是

    A. 化学反应伴随能量变化B. 光合作用实现能量转化

    C. 铝和盐酸反应为放热反应D. 能量降低的反应为吸热反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 化学反应过程中一定伴随能量变化，A正确；

    B. 光合作用是把太阳能转化为化学能，因此可实现能量转化，B正确；

    C. 铝和盐酸反应为放热反应，C正确；

    D. 能量降低的反应为放热反应，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（ ）

    A.1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
    B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
    C.酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃
    D.酚酞的分子式为C20H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
    A. mol·L－1
    B. mol·L－1
    C. mol·L－1
    D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=kJmol﹣1 ．
    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．

    （1）A物质的结构简式为 ．
    （2）B→C的反应类型：；
    （3）反应③的化学方程式为 ．
    （4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（ ）
    A.1.5mol/L
    B.2.0mol/L
    C.1mol/L
    D.2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
    （2）下列说法正确的是
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+
    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ， 通过现象说明此矿山中不含Al2O3
    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测草酸溶液体积（mL）

    0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    10.02

    第二次

    25.00

    0.22

    11.32

    第三次

    25.00

    1.56

    11.54

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
    （3）通过上述数据，计算出x= ．
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究．

    （1）（i）仪器A的名称是；
    （ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为；
    （2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性 用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （i）足量碱石灰的作用是；
    （ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；
    b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子
    （iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

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