[题目]A.B.C 为短周期元素.它们的位置关系如图所示.已知 B.C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍.(1)写出 A.B 的元素符号:A .B .(2)B 在周期表中的位置为 .C 的离子结构示意图为 .(3)A 的氢化物的分子式为 ,B.C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍。

（1）写出 A、B 的元素符号：A____、B____。

（2）B 在周期表中的位置为____，C 的离子结构示意图为____。

（3）A 的氢化物的分子式为____；B、C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为____、____。

【答案】O P 第三周期VA族 H2O或H2O2 H3PO4 HClO4

【解析】

根据题给图表，设A元素原子序数为z，则B的原子序数为z+7，C的原子序数为z+9，据题意有：4z= z+7+ z+9，z=8，所以A为氧；B的原子序数为8+7=15，为磷；C的原子序数为8+9=17，为氯。可在此基础上解各小题。

(1)根据分析，A、B分别为氧、磷，元素符号分别为O、P。答案为：O；P；

(2)B为P，在周期表中的位置为第三周期VA族；C为Cl，Cl- 结构示意图为。答案为：第三周期VA族；；

(3)A为O，O的氢化物的分子式为H2O或H2O2；P、Cl分别为VA族、VIIA族，最高价分别是+5、+7，所以，B(P)、C(Cl) 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为H3PO4、HClO4。答案为：H2O或H2O2；H3PO4；HClO4。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：

（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　)

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。

（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。

A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO2

（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。