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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOxSO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

1)已知:①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1,汽车尾气中的NO(g)CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应,能消除污染,写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________

2)将020mol NO010molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示.

该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________

12min时改变的条件是________

在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20060mol,平衡将________移动(正向逆向”)

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中:在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO,其主要反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示。当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是________

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________

【答案】2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol 035 L·mol1 升温 逆向 低于925℃反应速率较慢,高于925 会降低催化剂活性,且升高温度脱硝反应逆向移动 4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O

【解析】

.(1)已知:CO燃烧热的△H1=283.0kJ/mol,热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=83.0KJ/mol,

②N2(g)+O2(g)2NO(g) ;△H1+180.5kJ/mol

盖斯定律计算①×2②得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H;

(1)依据图象读出平衡浓度,结合平衡常数概念计算平衡常数;

(2)12min后反应物浓度增大,生成物浓度减小,说明平衡逆向进行;

(3)根据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向;

(3)①用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的反应生成二氧化碳、氮气和水;

②SCR技术的反应温度不能太高,升温催化剂活性降低,当体系温度约为925℃C时,SNCR脱硝效率最高,SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小。

(1)CO燃烧热的△H1=283.0kJ/mol,热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ; △H=83.0KJ/mol,

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol,

盖斯定律计算①×2②得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=746.5kJ/mol,

故答案为:746.5kJ/mol;

(2) ①:依据图象分析,第一次达到平衡时时平衡状态下物质的浓度为c(NO)=0.16mol/L,c(CO)=0.06mol/L,c(N2)=0.02mol/L,c(CO2)=0.04mol/L,反应的平衡常数K=c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=0.02×0.04×0.04/[0.16×0.16×0.06×0.06]=0.347Lmol1

故答案为:0.347Lmol1

②12min后反应物浓度增大,生成物浓度减小,说明平衡逆向进行,反应是放热反应,升温改变符合图象变化;

故答案为:升温;因反应速率加快且反应逆向移动,对放热反应而言,改变条件为升温;

③24min时,各物质的浓度为c(NO)=0.18mol/L,c(CO)=0.08mol/L,c(N2)=0.01mol/L,c(CO2)=0.02mol/L,反应的平衡常数K=0.01×0.022/(0.182×0.082)=0.019,

若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、N2各0.060mol,c(NO)=0.18mol/L,c(CO)=0.14mol/L,c(N2)=0.07mol/L,c(CO2)=0.02mol/L,浓度商计算Qc=0.07×0.022/[0.182×0.142]=0.044>K,平衡逆向进行,

故答案为:逆向;

(3)①图象可知SNCR技术的脱硝的最佳温度为:925℃左右,SNCRSCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是 温度过高,催化剂活性降低,当体系温度低于900℃时,SNCR脱硝效率随温度升高而增大,反应速率较慢,当体系温度高于950℃时,SNCR脱硝效率明显降低,不利于脱硝反应正向进行。

②用尿素CO(NH2)2作还原剂还原NO2的化学方程式为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O

故答案为:(1)温度过高,催化剂活性降低;当体系温度低于900℃时,SNCR脱硝效率随温度升高而增大,反应速率较慢,当体系温度高于950℃时,SNCR脱硝效率明显降低,不利于脱硝反应正向进行。

(2)4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O

温度过高,催化剂活性降低;当体系温度低于900℃时,SNCR脱硝效率随温度升高而增大,反应速率较慢,当体系温度高于950℃时,SNCR脱硝效率明显降低,不利于脱硝反应正向进行。

练习册系列答案
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【题目】现有某铁碳合金(可看作铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。

(1)装置A中发生的反应除外,还有________________

(2)请完成下列表格:

装置代号

B

C

D

所盛试剂

酸性溶液

________

____________

装置作用

_____________

干燥气体

___________

(3)若铁碳合金的质量为5.00g,充分反应后称得D装置增重0.66g,则合金中碳的质量分数为_______,若缺少E装置,则所测碳的质量分数_________(填偏高”“偏低无影响)。

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2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l

(2)一定温度下,向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NOCO。在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1 moln(NO)=0.2 moln(N2)= a mol,且N2占平衡总体积的

①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3a molN20.2 molNO,平衡将______移动(向左向右”)

②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是______

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

DNOCON2CO2的浓度均不再变化

E.单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N

③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的,在其它条件不变的情况下, t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2t3t4时段,正反应速率的变化曲线_________

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________

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容器1

容器2

容器3

应温度T/K

700

700

800

反应物投入量

2 mol SO21mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

反应能量变化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物质的平衡转化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常数K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3p2>2p3

C.v1< v3α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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B.B的转化率为40%

C.增加BB的平衡转化率升高

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