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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大

    B.298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

    C.标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023

    D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    【答案】B

    【解析】

    A.对表达式稍作变形得到，因温度没变故K值不变，在通入氨气的过程中溶液逐渐变为醋酸铵溶液，醋酸铵是强电解质可以完全电离，因此溶液中的在增大，则减小，A项错误；

    B.该反应是气体分子数减小的熵减反应，却能在室温下自发进行，说明其吉布斯自由能在298K时小于0，必须为负才有可能实现，故反应放热，B项正确；

    C.氯气通入碱中发生歧化反应，标出化合价后不难发现1mol氯气在反应中只转移1mol电子，标况下22.4L氯气中有1mol氯气，则一共转移1mol电子，C项错误；

    D.醋酸是弱酸，溶液中只有小部分醋酸分子能电离产生，因此相同浓度下的醋酸要比盐酸的浓度大，在中和等量时需要的醋酸体积更少，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A.m=10

    B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

    C.b、d两点溶液的pH=7

    D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

    （1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________

    （2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．

    ①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

    ②第12min时改变的条件是________。

    ③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

    (3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

    ①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

    ②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/()

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

    (2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

    元素

    甲

    5.7

    47.4

    71.8

    乙

    7.7

    15.1

    80.3

    丙

    13.0

    23.9

    40.0

    丁

    15.7

    27.6

    40.7

    下列说法正确的是___________(填序号)。

    A.甲的金属性比乙强 B.乙有价

    C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    （1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝________________。

    （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

    （3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    (1)若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为_______。

    (2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，反应①的离子方程式是______________________________________。在反应③中，若生成1 mo1 D，则转移电子数目为______________。

    (3)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________________，其中A的化学式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)

    A.该有机物的化学式为C10H14

    B.它的一氯代物有6种

    C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是

    A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

    B.乙苯中所有原子可能处于同一平面

    C.等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多

    D.乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。

    <>（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。

    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。

    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。

    （5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。

    （6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。

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