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    【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

    (1)写出A、B、C、D元素的名称：A______、B______、C______、D______；

    (2)D元素在周期表中第______周期第______族；

    (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程_______________________；

    (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________；

    (5)四种元素中，______的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为________________。

    【答案】碳 氧 镁 铝 三 ⅢA O=C=O Al Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O

    【解析】

    B原子L层的电子总数是K层的3倍，则其L层有6个电子，所以B为O元素，A与B位于同一周期，且A最外层有4个电子，则A为C元素；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，即0.1mol氢气，同时它变成Ne原子的电子层结构，则C的阳离子应带两个单位正电荷，所以为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，则D只能是位于Mg之后的同周期金属元素，即Al元素。

    (1)根据分析可知A为碳、B为氧、C为镁、D为铝；

    (2)铝原子的核电荷数为13，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；

    (3)A的气态氢化物为CH4，属于共价化合物，用电子式表示形成过程：；

    (4)碳单质和氧气充分反应生成二氧化碳，属于共价化合物，结构式为O=C=O；

    (5)铝元素的最高价氧化物的水化物Al(OH)3，既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O。

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    A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。

    A

    B

    C

    D

    n(Fe2O3)

    0.350

    0.027

    0.080

    0.080

    n(CO)

    0.010

    0.010

    0.010

    0.050

    n(Fe)

    0.100

    0.064

    0.080

    0.080

    n(CO2)

    0.035

    0.088

    0.040

    0.050

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式____________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

    （5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

    1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

    ______________________。

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    【题目】石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。

    （1）图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________,该C原子杂化方式是______；图b中键角α_________键角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

    （2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

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    【题目】如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是

    A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

    B.碳棒上有气体逸出

    C.导线上有电流，电子移动方向为a→b

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    【题目】下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

    A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

    D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    下列说法中正确的是：

    A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

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