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【题目】桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸,广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如下,部分需要的试剂或条件略去:

已知:

(1)D中官能团名称为___________________,反应IV的反应类型为______________________

(2)写出反应I的化学方程式__________________________________________

(3)写出桂皮酸的结构简式____________________________________________

(4)为检验D是否已经完全转化为桂皮酸,所用试剂和实验条件是_________________________

(5)写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式__________________

①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱为四组峰 ③能与 NaHCO3溶液反应产生气体

【答案】碳碳双键、醛基 消去反应 +2Cl2+2HCl 新制的Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)

【解析】

本题为有机推断题。根据B的分子式可知B为卤代烃,B在氢氧化钠、水、加热条件下发生卤代烃的水解生成醇,此醇发生信息提示中的反应生成,由此醛可逆推醇为BAA生成B的反应为取代反应;CH3CHO、稀NaOH条件下发生加成反应生成CC经反应Ⅳ生成DD的分子式为C9H8O,根据C的结构简式和D的分子式可推知此反应为消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液加热,D的结构简式为D经反应Ⅴ生成桂皮酸,根据桂皮酸的分子式可推知此反应Ⅴ为氧化反应,桂皮酸的结构简式为,据此解答。

根据B的分子式可知B为卤代烃,B在氢氧化钠、水、加热条件下发生卤代烃的水解生成醇,此醇发生信息提示中的反应生成,由此醛可逆推醇为BAA生成B的反应为取代反应;CH3CHO、稀NaOH条件下发生加成反应生成CC经反应Ⅳ生成DD的分子式为C9H8O,根据C的结构简式和D的分子式可推知此反应为消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液加热,D的结构简式为D经反应Ⅴ生成桂皮酸,根据桂皮酸的分子式可推知此反应Ⅴ为氧化反应,桂皮酸的结构简式为

1)根据上述分析D的结构简式为IV为消去反应。本小题答案为:碳碳双键、醛基;消去反应。

2)根据上述分析AA与氯气、光照生成BB,此反应为取代反应,方程式为+2Cl2+2HCl。本小题答案为:+2Cl2+2HCl

3)根据上述分析可知桂皮酸的结构简式为。本小题答案为:

4D为醛,根据醛的特性进行检验,加入新制的氢氧化铜悬浊液、加热会出现砖红色沉淀;或加入银氨溶液、加热有光亮的银析出。本小题答案为:新制的Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)满足下列三个条件的C的同分异构体应为:①属于芳香族化合物含有一个苯环 ②核磁共振氢谱为四组峰含有4中等效氢③能与 NaHCO3溶液反应产生气体含有一个-COOH,则此同分异构体为。本小题答案为:

练习册系列答案
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【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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【题目】氟化钾是一种重要的无机氟化工产品,广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(,含有少量)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知:)

请回答下列问题:

1)碱解过程主要反应的化学方程式为_____,其中要严格控制KOH用量,否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

2)碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知,实验选择适宜的反应温度为____;最高点后,随温度升高曲线下降的原因可能是_______

3Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当0.0040.005时,氟化钾的纯度升高,这是由于__

4Ba(OH)2BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,当沉淀转化达到平衡时,滤液中___[已知,保留小数点后三位]

5)浓度均为0.1mol/LKFHF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (“>”“<”“=”)

61986年,化学家Karl ChriteKMnO4KFHF混合溶液反应生成稳定配离子,该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质,则该反应的离子方程式为_____

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【题目】把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq),加入下列固体物质,可使Ca(OH)2固体减少的是( )

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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【题目】金属钒熔点高、硬度大,具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:

已知:

I.钒有多种价态,其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡:VO2++H2OVO3+2H+.

.部分离子的沉淀pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列问题

(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液

(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,其中铁元素全部转化为+3价的氧化物,写出该反应的化学方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的过程中,调节pH8有两个目的,一是除去________离子,二是促使_________.

(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤,写出实验室洗涤的操作方法____________________.

(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒,请写出反应的化学方程式____________________________.

(6)钒的化合物也有广泛的用途,如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓,则放电时正极的电极反应式为_____________________.

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A. B.

C. D.

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【题目】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:

反应ACO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1

反应BCO2(g)H2H2O(g)CO(g) △H2=+41kJ·mol-1

写出用CO(g)H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式: __________________

反应A可自发进行的温度条件是________(低温高温”)

写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________

CuZnOZrO2催化下,CO2H2混和气体,体积比13,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OHCO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:转化的CO2中生成CH3OHCO的百分比)。

温度对反应的影响 压强对反应的影响

由上图可知,影响产物选择性的外界条件是______

A. 温度 B. 压强 C. 催化剂

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阳极反应式为__________________________________

除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________

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已知:

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Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列问题:

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(2)B分子中官能团的名称为__________________G的名称为_______________________

(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________

(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________

(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。

①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。

③能和溶液反应生成

(6)写出13-丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)

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【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K1173 K的情况下,K1K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(吸热放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______

(3)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(吸热放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ _____ (填写字母序号)

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________

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