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    【题目】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）

    A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

    【答案】B

    【解析】

    A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故A错误；

    B.加入NaHCO3溶液，由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O，溶液中OH-浓度减小，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，实现沉淀的转化，使氢氧化钙的沉淀溶解平衡正向移动，使Ca（OH）2减少，故B正确；

    C.加入NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故C错误；
    D.加入NaCl溶液，对氢氧化钙的沉淀溶解平衡无影响，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的表述正确的是

    A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

    B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol

    C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________，离子方程式为____________________。

    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法，化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

    （1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

    （2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

    （3）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

    （4）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

    A. M线表示随pH的变化B. BR溶液呈碱性

    C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如下，部分需要的试剂或条件略去：

    已知：

    (1)D中官能团名称为___________________，反应IV的反应类型为______________________。

    (2)写出反应I的化学方程式__________________________________________

    (3)写出桂皮酸的结构简式____________________________________________

    (4)为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是_________________________。

    (5)写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式__________________

    ①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱为四组峰 ③能与 NaHCO3溶液反应产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

    （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

    （2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。

    ①装置A的名称是_________，A中的固体为_______________，装置B中试剂的作用为__________________________

    ②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_____________________________

    （3）碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。

    （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

    （2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

    （3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

    （4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

    （5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

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