【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。
①装置A的名称是_________，A中的固体为_______________，装置B中试剂的作用为__________________________
②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_____________________________
（3）碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。
（4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。
【答案】Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化剂 锥形瓶 碳酸钠 干燥二氧化碳气体 淡黄色变成白色固体 有水的参与 NO3－
【解析】
（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；
（2）①根据仪器A的结构进行分析；产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥；
②Na2O2为黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠；
（3）根据题给信息进行分析；
（4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中发生NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O反应，据此分析溶液中n（HCO3-），n（CO32－），n(Na+)，n（NO3－）变化规律。
（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2=Na2SO4；该反应中，Na2O2中-1价的氧降低到SO42-中的-2价，Na2O2发生还原反应，做氧化剂；
故答案是：Na2O2＋SO2=Na2SO4 ；氧化剂；
（2）①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；
故答案是：锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体；
②Na2O2为黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；
故答案是：淡黄色变成白色固体；
（3）根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与；
故答案是：有水的参与 ；
（4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生HCO3-+OH-= CO32－+H2O反应，所以溶液中n（HCO3-）减小，n（CO32－）增大，n(Na+)增大，n（NO3－）不变；
故答案选NO3－。
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。
(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________
②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_________________
(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS
Na2Sx，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________
倍。
(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0
10－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1
⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： __________________。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
温度对反应的影响 压强对反应的影响
① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度 B. 压强 C. 催化剂
② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸ 阳极反应式为__________________________________。
⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体(
)的热分解。已知：CO能与
溶液反应生成黑色的钯粉。
(1)A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。
(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________。
(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。
(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：
①按上图连接好仪器，______________________________(填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理：计算可得x=_______________；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：
已知：
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇
溶液发生显色反应。
③能和
溶液反应生成
。
(6)写出1，3－丁二烯(
)和乙二醇(
)为某原料制备聚酯纤维
的合成路线________________(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+
B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。
(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。
(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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