【题目】(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。
(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________
②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_________________
(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS
Na2Sx，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________
倍。
(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0
10－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)
【答案】3 ∶ 2 1.5 无影响 偏小 1 ∶ 1 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 减小 HNO2+ClO2-=NO2- + HClO BOH、HY HX HY xS+2e-
Sx2－ 4.5 3.3≤pH<9
【解析】
（1）由图象可知恰好完全反应时，温度最高，结合n(NaOH)=n(HCl)计算；NaOH和KOH都是强碱，但一水合氨为弱碱，电离吸热；
（2）①电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，阴极上生成铜，依据电子守恒计算产物的物质的量之比；
②阳极发生氧化反应，Mn2+
MnO2，电解质溶液为酸性环境，根据电子守恒与原子守恒规律写出电极反应式；
（3）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但由于稀释导致溶液中氢离子浓度降低；由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，根据强酸制备弱酸的原理书写离子方程式；
（4）根据题设条件，酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，可推知盐溶液中AX显中性；酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，盐溶液中BY显中性；酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，可推出B+一定会水解，使盐溶液中BX显酸性，又BY显中性，故Y-水解显碱性，与B+水解程度相当，据此分析作答；
（5）由方程式可知S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e→Sx2；原电池工作时，当消耗相同质量的金属钠与铅时，根据转移电子的物质的量的关系得出结论；
（6）根据溶度积的应用，可知要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，其氢氧根离子的浓度范围为：
≤c（OH-）<
，再结合Kw计算其pH值范围。
（1）由图象可知V1 = 30 mL时温度最高，说明酸碱恰好完全反应，V1+V2 = 50 mL，则V2 = 20 mL，V1：V2 = 3：2，则有0.03 L×1 mol/L=0.02 L×c，c = 1.5 mol/L；NaOH和KOH都是强碱，换成KOH对实验无影响，但一水合氨为弱电解质，电离吸热，导致测定结果偏小，
故答案为：3：2；1.5；无影响；偏小；
（2）①电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，其电极反应式为：2Cl—-2e- = Cl2↑，阴极生成铜，其电极反应式为：Cu2++2e- = Cu，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
②阳极发生氧化反应，Mn2+MnO2，电解质溶液为酸性环境，故电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，
故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（3）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO2+ClO=NO2+HClO，
故答案为：减小；HNO2+ClO2-=NO2- + HClO；
（4）根据题设条件，酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，可推知盐溶液中AX显中性；酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，盐溶液中BY显中性；酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，可推出B+一定会水解，使盐溶液中BX显酸性，又BY显中性，故Y-水解显碱性，与B+水解程度相当，
①由“谁弱谁水解”规律可知，BOH和HY为弱电解质，
故答案为：BOH、HY；
②若HX为强酸，则酸性：HX HY；若HX为弱酸，由于酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，则可知B+水解程度大于X-的电离程度，且已推出Y-水解与B+水解程度相当，则Y-的水解程度大于X-的电离程度，故根据“越弱越水解”原理可知，HX的酸性大于HY的酸性；
故答案为HX；HY；
（5）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-；钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移的物质的量 = 
= 9 mol，又铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2 =4.5倍，
故答案为：xS+2e-
Sx2－；4.5；
（6）根据溶度积的应用，可知要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，其氢氧根离子的浓度范围为 ：≤c（OH-）<，即
mol/L≤c（OH-）<
mol/L，2
10-11 mol/L≤c（OH-）< 10-5 mol/L，根据KW=c(H+)×c(OH)可知，c(H+)的取值范围为：
mol/L< c(H+) ≤ 
mol/L，pH = -lg c(H+)，则pH值范围为3.3 ≤ pH< 9，
故答案为3.3 ≤ pH< 9。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B. 32g S8（分子结构：
）中的共价键数目为8NA
C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于反应热的表述正确的是
A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B. 已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B. 密闭容器中气体的总物质的量改变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①_____________________；②________________________；③____________________ 。
（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。
（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是____（填序号）；
A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：
已知R-CN
R-COOH
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____。
（2）由B生成C的化学方程式为________。
（3）D的结构简式为_______。
（4）F中官能团的名称为_____。
（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。
（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________，离子方程式为____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法，化学方程式为_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。
①装置A的名称是_________，A中的固体为_______________，装置B中试剂的作用为__________________________
②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_____________________________
（3）碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。
（4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com