【题目】常温下,向20 mL 0.1mol·L-1NaA溶液中通人HC1气体,溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化,下列有关说法不正确的是
A.水的电离程度:b>a
B.a点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C.b点溶液中:c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D.Ka(HA)的数量级为l0-5
【答案】C
【解析】
根据图像可知,20 mL 0.1mol·L-1NaA溶液呈碱性,此时pH=10,则HA为弱酸;
A. b点由于NaA水解使溶液呈碱性,水解促进水的电离,a点通入的HCl过量,电离使溶液呈酸性,抑制水的电离,则水的电离程度:b>a,A正确;
B. a点溶液根据溶液呈电中性,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),B正确;
C. b点溶液为NaCl、NaA和HA的溶液,且物质的量相等,根据溶液呈电中性:①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),A原子守恒:②c(Na+)= c(A-)+ c(HA);③c(Na+)= 2c(Cl-);把②、③代入①,得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-),C错误;
D. 根据图像可知,=1时,pH=2.87,此时溶液为NaCl与HA的混合溶液,且物质的量相等,c(H+)= c(A-)=10-2.87,c(HA)接近0.1mol/L,Ka(HA)的数量级为l0-5,D正确;
答案为D
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【题目】下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.0.1molL-1NH4A溶液显中性,说明HA为弱电解质
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D.水电离出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到E点,可采用在水中加入少量碱的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
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【题目】在一定温度下,1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),一定时间后达到平衡,此时,CO的含量为p%,若维持温度不变,改变起始加入物质的物质的量,平衡时CO的含量仍为p%的是( )
A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O
C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O
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【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料(含锰元素的物质:MnO2占b%,MnOOH占c%)制备锰锌铁氧体,主要流程如下:
(1)酸浸废电池时,被溶解生成Zn2+的物质有______,SO2的作用是_____(填字母编号)。
A.漂白剂 | B.沉淀剂 | C.氧化剂 | D.还原剂 |
(2)除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽,经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH<6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
(3)锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃,101 kPa时:2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) H=-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) H=+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。
(4)x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度,该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式(最简整数比)表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg,在制取过程中不考虑损耗,需补充硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)_________kg。(只列出计算式)
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【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是
A. 每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H+经质子交换膜右侧向左侧迁移
B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M
C. 石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-= NCl3 +4H+
D. 电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小
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