Question

（15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol
       则N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                    ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）a+b/2-3c/2 kJ/mol（3分）
（2）1/32（或0.031）（3分），①②（2分）
（3）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl（3分）
（4）25mL；小于（4分）

略