下列各选项中所述的两个量.前者一定大于后者的是A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液.有AgCl沉淀生成.Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度D．相同温度下.lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A．H₃BO₃的酸性与H₂CO₃的酸性

B．向Ag₂CrO₄浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag₂CrO₄) 与Ksp(AgCl)

C．I₂在KI溶液中和在水中的溶解度

D．相同温度下，lO ml O.l mol·l^一的醋酸与100 ml O.01 mol·L^一的醋酸中的H⁺物质的量

碳的非金属性强于B的，所以硼酸的酸性弱于碳酸的，A不正确。由于溶液中只要c(Ag^＋)·c(Cl^－)大于Ksp(AgCl)，即可生成氯化银沉淀，所以B是错误的。由于单质碘能和碘离子形成I₃^－，所以C正确。由于醋酸的浓度越小，电离程度越大，所以D中前者的氢离子的物质的量小于后者。因此答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

（1）如果将4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为。
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①第2min到第4mim，反应速率v（O₂）= ；
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；

A．降低温度

B．增加了生成物

C．减小压强

D．使用了高效催化剂

③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为。
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的烩变为____ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3) t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C₁数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度    C．使用催化剂      D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：           。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为                   。
(6) 工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol^－¹
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)     △H = －534.0 kJ·mol^－¹
NO₂(g)

1/2N₂O₄(g) △H = －26.35 kJ·mol^－¹
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：     。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为     。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

则

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，消耗N₂的平均反应速率为；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO₄固体产生H₂的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，则达到平衡后CO的转化率为。
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是

实验编号	反应物投入量	平衡时H₂浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_来源_:_]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂=α₃        D．α₁ +α₂="1"
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是        。
①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是                 、
（写出两种）。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是

组号		参加反应的物质
	反应温度(℃)
	反应温度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4

NO（g）+6H₂O（g） △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g） △H=-ckJ/mol

       则N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                    ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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