已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)CV(mL)CV(mL)A1050．150．15B1050．150．110C3050．250．25D3050．250．210 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是

组号		参加反应的物质
	反应温度(℃)
	反应温度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

影响反应速率的因素中，影响由大到小为催化剂、温度、浓度和压强；故排除AB。浓度为混合后的浓度，C中总体积下，浓度大。故C速率最大。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对于化学反应的研究结论正确的是

A．已知常温常压下4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．一定条件下2molPCl₃和2molCl₂发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g) ΔH= -93kJ?mol^—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl₃的转化率为75%

D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V₁和V₂，则V₁>10V₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A．H₃BO₃的酸性与H₂CO₃的酸性

B．向Ag₂CrO₄浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag₂CrO₄) 与Ksp(AgCl)

C．I₂在KI溶液中和在水中的溶解度

D．相同温度下，lO ml O.l mol·l^一的醋酸与100 ml O.01 mol·L^一的醋酸中的H⁺物质的量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应

N₂(g

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反应热△H＝。
（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家

研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂＋3H₂

2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。

（4）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H₂的浓度
d、增加N₂的浓度 e、分离出NH₃

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0、01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序完全正确的组合是（）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K= （填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 mol·L^-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag⁺)= 。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。

写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 ?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T₂时的平衡常数    温度为T₁时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1 molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为极；写出 b极的电极反应式．

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